Cristaux de sel marin et symbole de l’iode - iode du sel marin
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Idée reçue : L’Iode du sel marin s’évapore-t-il ?

Introduction

On entend parfois que l’Iode du sel marin « s’évapore ». Cette idée circule beaucoup, mais la chimie minérale montre une réalité différente. En effet dans le sel marin, l’Iode est associés à d’autres éléments présents dans l’eau de mer comme le Sodium, le Potassium, le Calcium et le Magnésium. Ces associations ioniques stables expliquent pourquoi l’Iode n’est pas « libre » et ne peut pas s’évaporer. Découvrons ensemble pourquoi l’Iode du sel marin reste bien fixée aux autres éléments et comment bien conserver le sel marin.

Idée reçue : « l’Iode du sel marin s’évapore »

Cette idée reçue confond l’Iode atomique élémentaire, à l’état naturellement gazeux dont très volatile avec les ions iodés cristallisés : Iodures et d’Iodates associés aux ions Sodium, Potassium, Calcium et Magnésium.
La chimie minérale explique les différentes structures cristallines des ions iodiques et leurs associations.

Cristallisation : comment l’Iode du sel marin est fixée

Dans les marais salants, l’évaporation concentre la saumure. Les sels précipitent par étapes et le Chlorure de Sodium  (NaCl) cristallise en premier. Au passage, un peu d’eau reste piégée entre les cristaux, et des traces d’ions — dont les Iodures (I−) et Iodates (IO3−) — se cristallisent et se fixent en association avec les ions sodiques (Na⁺), potassiques (K⁺), calciques (Ca²⁺) et magnésiques (Mg²⁺). Ces sels stables s’incorporent dans ou entre les autres cristaux. Ainsi, un cristal est une architecture ionique stable : il ne relargue pas  ses ions dans l’air.

À retenir : l’Iode du sel marin est fixée sous forme d’Iodures et d’Iodates associés aux ions sodiques, potassiques, calciques et magnésiques. L’Iode n’est donc naturellement jamais « libre ».

Iodures/Iodates ≠ Iode gazeux

Le point scientifique :
– La cristallisation des ions Iodures (I−) et Iodates (IO3−) est stable et fixée dans des sels associés aux cations de l’eau de mer.
– L’Iode atomique élémentaire (I) ou la molécule di-Iode (I2) est neutre et gazeux.
C’est pourquoi dire que « l’Iode s’évapore » revient à confondre l’Iode ionique cristallisée et sa molécule di-Iode gazeuse.

Cas particulier : pertes d’Iode en surface

Sur un sel humide, exposé longtemps à l’air et à la lumière, il peut se former un film microscopique d’eau en surface. Dans ce micro-réacteur, l’oxygène dissous et l’énergie lumineuse favorisent une modification de surface d’une petite fraction d’Iodures  en molécule di-Iode qui est, elle, volatile. Cependant, cela reste un phénomène lent et marginal qui ne concerne que la surface et des conditions de conservation défavorables.

À savoir : il ne s’agit pas d’une « évaporation naturelle » de l’Iode du sel marin, mais d’une réaction secondaire en surface. Un sel sec, à l’abri, reste parfaitement stable.

Fleur de sel et Iode : quelle différence ?

La fleur de sel se forme à la surface des bassins d’évaporation. Elle est constituée en grande partie de Chlorure de Sodium, mais contient aussi d’autres cristallisations : Sulfates de Calcium, traces de Sulfates de Magnésium et Chlorure de Potassium. De plus, on y retrouve enfin des traces d’Iodures et d’Iodates de ces mêmes éléments. L’Iode est donc toujours fixée sous forme de cristallisations stables, et n’est jamais « libre » ni volatile.

Bien conserver son sel marin pour préserver l’Iode

  • Garder le sel dans un récipient fermé, au sec et à l’abri de la lumière.
  • Éviter les sources de chaleur et de vapeur.
  • Saler plutôt en fin de cuisson et renouvelle les petites quantités régulièrement.

FAQ — Iode du sel marin

L’Iode du sel marin s’évapore-t-elle ?

Non. En effet l’Iode est présente sous forme d’Iodures/Iodates associés au Sodium, Calcium, Potassium et Magnésium. Ces sels sont stables et non volatils. Seules de faibles pertes de surface peuvent survenir si le sel est mal stocké.

La fleur de sel contient-elle de l’Iode ?

Oui, en traces naturelles d’Iodures/Iodates, associés aux ions sodiques, calciques, potassiques et magnésiques qui enrichissent sa composition minérale.

Pourquoi confond-on « Iode » et « Iodure /Iodate» ?

En langage courant, on dit « Iode ». Mais en chimie, l’ion Iodure (I−) n’est pas l’Iode moléculaire (I2). L’ion Iodure est stable car associé à des cations (Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺), tandis que l’Iode élémentaire est volatile. Les propriétés changent complètement.

Conclusion : la chimie minérale remet les idées en place

L’Iode du sel marin n’est pas « libre » : elle est présente sous forme d’Iodures et d’Iodates associés aux ions sodiques, potassiques, calciques et magnésiques. Ces associations ioniques stables expliquent pourquoi l’Iode ne peut pas s’évaporer. Seules des conditions extrêmes de stockage peuvent entraîner, très lentement, la formation d’un peu d’Iode volatile. En conclusion, il est donc recommandé de conserver le sel marin au sec dans un sac étanche et à l’abri de la lumière : l’Iode du sel marin restera là où elle doit être.

Références (grand public & académiques)